Tabla periódica interactiva
Los 118 elementos. Pulsa una propiedad y mira cómo cambia por grupos y periodos; haz clic en un elemento para verlo en detalle. Gratis, en español y sin registro.
Consejo: en el móvil, desliza la tabla en horizontal. Toca cualquier elemento para abrir su ficha.
Cómo se organiza la tabla periódica
La tabla ordena los 118 elementos por su número atómico (el número de protones), de menor a mayor. Esa ordenación no es arbitraria: al recorrerla, las propiedades se repiten de forma periódica, y de ahí el nombre.
Hay tres formas de leerla. Las 18 columnas son los grupos: los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su capa externa y por eso se comportan de forma parecida. Las 7 filas son los periodos: al avanzar por un periodo se va llenando un nivel de energía. Y los bloques (s, p, d, f) indican en qué tipo de orbital entra el último electrón; el bloque f son los lantánidos y actínidos, que se dibujan aparte para que la tabla no sea tan ancha.
Qué es cada propiedad y por qué varía
Electronegatividad
Mide cuánto tira un átomo de los electrones de un enlace. Aumenta hacia la derecha de cada periodo, porque el núcleo tiene más protones sin añadir un nivel nuevo, y disminuye hacia abajo de cada grupo, porque los electrones de valencia quedan más lejos y apantallados. El máximo es el flúor (3,98); el mínimo, el cesio (0,79).
Radio atómico
Es el tamaño del átomo. Va justo al revés que la electronegatividad: disminuye hacia la derecha (más carga nuclear atrae más los electrones) y aumenta hacia abajo (se añaden capas). Sorprende que el átomo se encoja al avanzar en el periodo aunque esté ganando electrones.
Energía de ionización
Es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo. Cuanto más sujeto está, mayor: por eso crece hacia la derecha y hacia arriba. Los gases nobles la tienen enorme (su capa está llena) y los alcalinos, mínima (sueltan su único electrón externo con facilidad).
Afinidad electrónica, puntos de fusión y ebullición, densidad
La afinidad electrónica es la energía que se libera al captar un electrón, y es máxima en los halógenos. Los puntos de fusión y ebullición dependen de la fuerza con que se unen los átomos: altísimos en el carbono y en metales como el wolframio, bajísimos en los gases nobles. La densidad crece hacia los metales de transición pesados: el osmio y el iridio son los elementos más densos que existen.
Las familias, en corto
- Alcalinos (grupo 1): metales muy reactivos, blandos, que reaccionan con el agua.
- Alcalinotérreos (grupo 2): reactivos pero menos; el calcio y el magnesio son esenciales para la vida.
- Metales de transición (grupos 3–12): duros y con varios estados de oxidación; el hierro, el cobre, el oro.
- Metaloides: a caballo entre metal y no metal; el silicio, base de la electrónica.
- No metales: forman la materia viva; carbono, nitrógeno, oxígeno.
- Halógenos (grupo 17): muy reactivos, a un electrón de completar su capa.
- Gases nobles (grupo 18): capa llena, casi no reaccionan.
- Lantánidos y actínidos: el bloque f; entre ellos, los elementos radiactivos y sintéticos.
Cómo se lee una configuración electrónica
La configuración dice en qué orbitales están los electrones. Por ejemplo, la del carbono es 1s² 2s² 2p²: dos electrones en el orbital 1s, dos en el 2s y dos en el 2p. El número es el nivel de energía, la letra es el tipo de orbital y el exponente, cuántos electrones hay. Para no repetir, se abrevia con el gas noble anterior entre corchetes: el carbono también se escribe [He] 2s² 2p².
Preguntas frecuentes
¿Por qué el hidrógeno está en el grupo 1 si no es un metal alcalino?
Se coloca en el grupo 1 porque tiene un solo electrón de valencia, como los alcalinos. Pero no es un metal: es un gas y su comportamiento químico es propio. Muchas tablas lo dibujan un poco aparte precisamente por eso.
¿Por qué los lantánidos y actínidos van aparte, en dos filas de abajo?
En realidad pertenecen a los periodos 6 y 7, en el bloque f. Se separan solo para que la tabla no sea tan ancha: si se metieran en su sitio, tendría 32 columnas. Su hueco real está en el grupo 3.
¿Cuál es el elemento más electronegativo? ¿Y el menos?
El más electronegativo es el flúor, con 3,98 en la escala de Pauling. El menos, entre los que tienen valor asignado, es el cesio (0,79), en la esquina opuesta de la tabla.
¿Cuántos elementos hay en la naturaleza y cuántos son artificiales?
Hasta el uranio (número 92) casi todos aparecen en la naturaleza. Del 93 en adelante son sintéticos: se crean en aceleradores y muchos existen solo durante fracciones de segundo, en cantidades de unos pocos átomos.
Datos: masas atómicas de IUPAC y valores de referencia estándar (electronegatividad de Pauling, radios y energías de ionización tabulados). Los elementos 104–118 tienen muchas propiedades estimadas teóricamente; donde no hay dato fiable, la celda aparece en gris.